LAPORAN PERCOBAAN 1 PRAKTIKUM KIMOR 1

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK 1

PERCOBAAN 1

ANALISA KUALITATIF UNSUR-UNSUR ZAT ORGANIK DAN PENENTUAN KELAS KELARUTAN

 

DISUSUN OLEH

RISMAYANTI

DOSEN PENGAMPU

Dr. Drs. SYAMSURIZAL, M.Si

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS JAMBI

2020

Untuk melihat prosedur kerja silahkan kunjungi link dibwah ini :

https://rismayantichemss25.blogspot.com/2020/01/jurnal-praktikum-kimiaorganik-1.html

IX. DATA PENGAMATAN

9.1 ANALISA UNSUR

9.1.1 Karbon dan Hidrogen

Perlakuan	Pengamatan
Ditempatkan 1-2 gram serbuk CuO kering didalam cawan porselin kemudian dikeringkan beberapa saat diatas pemanas bunsen.	Tidak terjadi perubahan pada serbuk CuO.
Ditambahkan sejumlah gula	Gula meleleh dan tercampur dengan serbuk CuO
Dipindahkan kedalam tabung reaksi pyrex dengan dilengkapi sumbat dan pipa pengalir gas kemudian dialirkan kedalam tabung yang berisi 10 ml larutan Ca(OH)2, lalu dipanaskan.	Timbul gas seperti asap.

9.1.2 Halogen 

a.       Tes Bellstein

Perlakuan	Pengamatan
Dipanaskan kawat tembaga sampai kemerah-merahan dan tidak memberi warna lain.	Kawat tembaga berwarna kemerahan
Didinginkan lalu ditetesi dengan 2 tetes CCl4 , kemudian dipijarkan kembali.	Timbul warna hijau pada nyala api yang diamati.

b.      Tes CaO

Pengamatan	Perlakuan
Dipanaskan sejumlah CaO bebas halogen sampai suhu tinggi, lalu ditambahkan 2 tetes CCl4 ketika masih panas. Setelah dingin, Dididihkan dengan 5-10 ml air suling , lalu dituangkan kedalam gelas kimia 100 ml dan larutan dalam HNO3 encer .	Larutan jadi jernih, timbul bau dan gelembung pada kulit telur.

9.1.3 Metode leburan dengan natrium

a.       Belerang

Pengamatan	Perlakuan
Diasamkan 3 ml larutan L (Putih telur) dengan asam asetat, dididihkan dan periksa gas dengan kertas saring basah yang sudah ditetesi Pb-asetat 10 % dan pada latutan L yang lain ditambahkan Na-nitroprosida.	Terbentuk gumpalan kecil berwarna putih dan ada gas serta bau yang tidak enak.

b.      Nitrogen

Perlakuan	Pengamatan
Ditambahkan 5 tetes larutan FeSO4 , 1 tetes larutan FeCL3 dan 5 tetes larutan KF 10% kedalam larutan L. Ditambahkan 1-2 ml larutan NaOH 10%, lalu dididihkan.	Warna larutan menjadi kehitaman kemudian menjadi warna kuning bening.
Lalu diasamkan dengan H2SO4 encer	Terdapat endapan berwarna biru berlin.

c.       Halogen

Perlakuan	Pengamatan
Diasamkan 3 ml larutan L dengan larutan HNO3 encer.	Larutan menjadi putih keruh
Jika N dan S ada dididihkan 5 – 10 menit	Terjadi perubahan warna larutan dari putih keruh jadi warna kuning, terdapat juga gas dan bau yang tidak sedap.
Tambahkan 5 ml larutan AgNO3 encer	Muncul endapan warna hitam agak kecoklatan.

9.2 Penentuan kelas kelarutan

9.2.1 Kelarutan dalam air

Bahan	Pengamatan
Tepung	Jernih (+) larut
Garam	Jernih (+) larut
Gula	Jernih (+) larut
Minyak	Jernih (+) larut
Putih telur	Jernih (+) larut

9.2.2 Kelarutan dalam eter

Bahan	Pengamatan
Tepung	Keruh (-) tidak larut
Garam	Jernih (-) tidak larut
Gula	Jernih (-) tidak larut
Minyak	Jernih (+) larut
Putih telur	Jernih (+) larut

9.2.3 Kelarutan dalam NaOH

Bahan	Pengamatan
Tepung	Keruh (-) tidak larut
Garam	Keruh (-) tidak larut
Gula	Jernih (+) larut
Minyak	Keruh (-) tidak larut
Putih telur	Keruh (-) tidak larut

9.2.4 Kelarutan dalam NaHCO₃

Bahan	Pengamatan
Tepung	Tidak ada gas CO2
Garam	Tidak ada gas CO2
Gula	Tidak ada gas CO2
Minyak	Tidak ada gas CO2
Putih telur	Ada gas CO2

9.2.5 Kelarutan dalam HCl

Bahan	Pengamatan
Tepung	Jernih (+)
Garam	Jernih (+)
Gula	Jernih (+)
Minyak	Jernih (+)
Putih telur	Jernih (+)

9.2.6 Kelarutan dalam H₂SO₄ pekat

Bahan	Pengamatan
Tepung	Warna orange (+)
Garam	Tidak berwarna (-)
Gula	Warna kuning kecoklatan (+)
Minyak	Warna orange (+)
Putih telur	Warna merah hati, panas (+)

9.2.7 Kelarutan dalam H₃PO₄ pekat

Bahan	Pengamatan
Tepung	Jernih, Mengendap (+)
Garam	Jernih, Mengendap (+)
Gula	Jernih (+)
Minyak	Jernih (+)
Putih telur	Jernih (+)

X. PEMBAHASAN

10.1 ANALISA UNSUR

10.1.1 Karbon dan Hidrogen

Percobaan ini dilakukan untuk mengidentifikasi adanya unsur karbon didalam gula. Perlakuan awal yang kami lakukan adalah menempatkan serbuk CuO kering didalam cawan porselin, kemudian dikeringkan beberapa saat diatas pemanas bunsen. Namun, tidak terjadi perubahan, serbuk CuO tetap kering. Kemudian ditambahkan gula selagi CuO hangat dan hasilnya gula meleleh dan tercampur dengan serbuk CuO, Setelah itu dipindahkan kedalam tabung reaksi pyrex dengan dilengkapi sumbat dan pipa pengalir gas kemudian dialirkan kedalam tabung yang berisi  10 ml larutan Ca(OH)_2. Lalu dipanaskan dan timbul gas seperti asap.

10.1.2  Halogen

a.    Tes Beilstein

Tes beilstein adalah tes yang digunakan untuk mendeteksi apakah dalam suatu senyawa organik terdapat unsur C dan H atau tidak. Pada percobaan ini perlakuan pertama yang kami lakukan adalah memanaskan kawat tembaga sampai warna kemerah-merahan, kemudian dididinginkan lalu ditetetsi 2 tetes CCl₄ lalu dipijarkan,  hasilnya timbul warna hijau pada nyala api yang diamati.

b.    Tes CaO

pada percoaaan ini, dipanaskan sejumlah CaO bebas halogen sampai suhu tinggi lalu ditambahkan CCl₄ ketika masih panas, setelah dingin, Dididihkan lalu dituangkan kedalam gelas kimia 100 ml dan larutan dalam HNO₃ encer dan hasil yang kami peroleh adalah larutan menjadi jernih dan timbul bau serta glembung pada kulit telur.

10.1.3 metode leburan dengan natrium

a.    Belerang

Pada percobaan ini terlebih dahulu diasamkan 3 ml larutan L (putih telur) dengan asam asetat, dididihkan dan diperiksa gas dengan kertas saring basah yang sudah ditetesi Pb- asetat 10% dan pada larutan L yamg lain ditambahkan Na-nitroprosida dan hasilnya terbentuk gumpalan kecil berwarna putih dan timbul gas serta bau yang tidak enak.

b.    Nitrogen

Ditambahkan 5 tetes larutan Fe₂SO₄, 1 tetes laruatn FeCl₃ dan 5 tetes larutan KF 10% kedalam larutan L. Ditambahkan 1-2 ml larutan NaOH 10% lalu dididihkan dan hasil yang diperoleh adalah warna larutan menjadi kehitaman kemudian berubah menjadi warna kuning bening. Kemudian diasamkan dengan H₂SO₄  encer setelah itu terdapat endapan berwarna biru berlin.

c.     Halogen

Pada percobaan diasamkan 3 ml larutan L dengan HNO₃ encer hasilnya larutan menjadi putih keruh. Jika N dan S ada didihkan 5-10 menit, dan hasilnya terjadi perubahan warna larutan dari putih keruh jadi warna kuring , terdapat juga gas dan bau yang tidak sedap. Kemudian tambahkan 5 ml larutan AgNO3 encer dan hasilnya muncul endapan berwarna hitam agak kecoklatan.

10.2 Penentuan kelas kelarutan

10.2.1      Kelarutan dalam air

Pada kelarutan dalam air 0,1 gram zat padat atau 3 tetes zat cair ditambahkan 3 ml air suling, kemudian dikocok kuat-kuat dan jika larutan jernih berarti larut dalam air (+) dan jika larutan keruh berarti tidak larut dalam air (-) dari kelima senyawa yang diuji baik itu gula, garam, minyak, tepung dan putih telur semuanya larut dalam air itu artinya (+).

10.2.2      Kelarutan dalam eter  

Pada percobaan ini dengan menambahkan 3 ml pelarut eter, bila larutan jernih berarti (+) larut dalam eter atau sebaliknya. Pada tepung setelah ditambahkan eter larutan menjadi kerih dan tidak larut yang berarti (-).  untuk garam dan gula larutan jernih namun tidak larut dan yang berarti (-), sedangkan untuk minyak dan putih telur menhasilkan larutan yang jernih dan larut yang berarti (+).

10.2.3      Kelarutan dalam NaOH 5%

Pada Kelarutan dalam NaOH setelah menambahkan 3 ml NaOH pada tepung, garam, minyak dan putih telur hasil yang diperoleh yaitu keruh dan tidak larut yang berarti (-). berbeda halnya dengan gula yang menghasilkan larutan yang jernih dan larut yang berarti (+).

10.2.4      Kelarutan dalam NaHCO₃ 5%

Pada percobaan kelarutan dalam NaHCO₃ bila timbul gas CO2 berarti hasilnya (+) dan sebaliknya (-). Setelah menambahkan NaHCO₃ pada tepung, gula, garam dan minyak hasil yang diperoleh yaitu tidak ada gas CO2  yang berarti (-), lain halnya dengan putih telur hasil yang diperoleh yaitu terdapat gas CO2 yang berarti (+).

10.2.5      Kelarutan dalam HCl

Pada percobaan ini setelah ditambahkan HCl kedalam kelima senyawa yaitu tepung, gula ,garam, minyak dan putih telur hasil yang diperoleh yaitu semua larutan jernih dan larut dalam air ini berarti (+).

10.2.6      Kelarutan dalam H₂SO₄ pekat

Pada Kelarutan dalam H₂SO₄ pekat bila larutan jernih atau timbul panas atau perubahan warna berarti (+), pada percobaan yaang telah dilakukan untuk tepung dan minyak setalah ditambahkan H₂SO₄ pekat larutan berubah menjadi warna orange yang berarti (+). Pada gula larutan yang diperoleh yaitu berwarna kuning kecoklatan yang berarti (+). Untuk putih telur setelah ditambah H₂SO₄ pekat terasa panas dibagian bawah tabung dan berwarna kemerah-merahan yang berarti (+). Sedangkan pada garam hasil yaang diperoleh yaitu larutan tidak berwarna yang berarti (-).

10.2.7      Kelarutan dalam H₃PO₄ pekat

Pada percobaan ini setelah ditambahkan 3 ml H₃PO₄ pekat pada gula, minyak dan putih telur hasil yang diperoleh yaitu jernih (+). Sedangkan pada tepung dan garam hasil yang diperoleh yaitu jernih dan mengendap yang berarti (+).

XI. PERTANYAAN PASCA PRAKTIKUM

1.         Apa yang menyebabkan timbulnya rasa hangat pada campuran pelarut H₂SO₄ pekat dengan putih telur dalam penentuan kelas kelarutan ?

2.         Mengapa gula tidak dapat larut dalam eter ?  

3.         Mengapa pada tes Bellstein  saat kawat tembaga ditetesi CCl4  timbul warna hijau pada nyala api ?

XII. KESIMPULAN

1.    Analisis kualitatif adalah pengidentifikasian zat- zat, unsur-unsur atau senyawa-senyawa yang belum diketahui yang terdapat dalam suatu sampel.

2.    Tahapan kerja analisa unsur karbon dan hidrogen yaitu dengan mencampurkan serbuk CuO dan gula yang dipansakan diatas pemanas bunsen. Untuk belerang, nitrogen dan halogen dengan menggunakan larutan L yang diuji ada atau tidaknya S, N dan halogen dalam larutan tersebut.

3.    Salah satu senyawa yang tidak diketahui yang dianalisa ada pada percobaan nitrogen yaitu larutan L menggunakan putih telur.

Untuk memahami lebih lanjut silahkan kunjugi link dibawah ini 

https://youtu.be/LJDGSu9SfoE

XIII. DAFTAR PUSTAKA

Cahyono. 2012. Jurnal Fisika. Bandung : ITB .

Gandjar Dan Rohman. 2007. Kimia Farmasi Analisis. Yogyakarta: Pustaka Belajar.

Syamsurizal. 2019. Analisis kualitatif senyawa http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/02/22/analisis-kualitatif-senyawa-organik/. (diakses pada 26 januari 2020).

Tim Kimia Organik 1. 2016. Penuntun Praktikum Kimia Organik 1. Jambi : Universitas Jambi

Vogel. 1985. Analisa Anorganik Kualitatif Makro. Edisi Kelima. Kalman Media Pustaka, Jakarta. Vreeburg, J.H.G.,J.B.2007.

XIV. LAMPIRAN